$0.45 \ g$ कार्बनिक यौगिक के दहन से $0.792 \ g \ CO_2$ और $0.324 \ g \ H_2O$ प्राप्त होते हैं। जेल्डाल विधि में $0.24 \ g$ यौगिक से प्राप्त अमोनिया को $50 \ mL, 0.25 \ N \ H_2SO_4$ में अवशोषित किया जाता है। अतिरिक्त अम्ल के उदासीनीकरण के लिए $77.0 \ mL, 0.25 \ N \ NaOH$ का उपयोग किया जाता है। यौगिक का मूलानुपाती सूत्र ज्ञात कीजिए। (परमाणु द्रव्यमान: $C = 12, H = 1, O = 16, N = 14, S = 32$)

(D) $1$. $C$ की प्रतिशतता: $C$ का द्रव्यमान = $(12/44) \times 0.792 = 0.216 \ g$. $\% C = (0.216 / 0.45) \times 100 = 48\%$.
$2$. $H$ की प्रतिशतता: $H$ का द्रव्यमान = $(2/18) \times 0.324 = 0.036 \ g$. $\% H = (0.036 / 0.45) \times 100 = 8\%$.
$3$. $N$ की प्रतिशतता: कुल $H_2SO_4 = 50 \times 0.25 = 12.5 \ \text{meq}$. $NH_3$ के लिए प्रयुक्त अम्ल = $12.5 - (77.0 \times 0.25 / 2) = 2.875 \ \text{meq}$. $N$ का द्रव्यमान = $(2.875 \times 14) / 1000 = 0.04025 \ g$. $\% N = (0.04025 / 0.24) \times 100 \approx 16.77\%$.
$4$. $O$ की प्रतिशतता: $\% O = 100 - (48 + 8 + 16.77) = 27.23\%$.
$5$. मूलानुपाती सूत्र: $C: 4, H: 8, N: 1.2, O: 1.7$. सबसे छोटी संख्या $(1.2)$ से भाग देने पर: $C: 3.33, H: 6.66, N: 1, O: 1.4$. $3$ से गुणा करने पर: $C_{10}H_{20}N_3O_4$.